Соляная кислота 33 - Мой сертификат

Содержание

Трихлорэтилен
Свойства
Опасность
Трихлорэтен
Общие
Традиционные названия
Химическая формула
Физические свойства
Описание характеристик воды
Динамическая вязкость
Энергия ионизации
Термические свойства
Температура
Описание, свойства, применение
Применение соляной кислоты (HCl)
Соляная кислота — где купить?
Безопасность
Детали

Трихлорэтилен

Трихлорэтилен (Trichloraetylenum), также известный как трихлорэтен, представляет собой хлорорганическое соединение. Это бесцветная, прозрачная, подвижная и летучая жидкость со сладким запахом, напоминающим запах хлороформа, и сладким, жгучим вкусом. Оно является приблизительно в полтора раза плотнее, чем вода.

Свойства

Хорошо смешивается с органическими растворителями.
Практически нерастворим в воде.
Трудногорюч (в нормальных условиях не воспламеняется и не взрывается).
Под действием света и воздуха разлагается с образованием фосгена и галогенсодержащих кислот, при этом приобретает розовое окрашивание.
Для стабилизации трихлорэтилена к нему добавляют 0,01 % тимола или 0.001% фенола.

Опасность

Трихлорэтилен является наркотиком и токсичен.

Трихлорэтен

Общие

Трихлорэтен, также известный как трилен, хлорилен, наркоген, третилен, трихлоран, трихлорен или тирмар, – это химическое соединение с формулой CCl2=CHCl.

Традиционные названия

трихлорэтен
трилен
хлорилен
наркоген
третилен
трихлоран
трихлорен
тримар

Химическая формула

CCl2=CHCl

Физические свойства

Некоторые физические свойства данного соединения.

Описание характеристик воды

Параметр	Значение
Состояние	бесцветная подвижная жидкость
Примеси	стабилизаторы тимол (0.01%) или фенол (0.001%)
Молярная масса
Плотность	1,464(2) г/см³ (при 20 °C)
Поверхностное натяжение

Динамическая вязкость

Динамическая вязкость – это мера сопротивления жидкости деформации при ее потоке. Она зависит от вязкости жидкости и ее плотности. Чем выше динамическая вязкость, тем труднее жидкости двигаться.

Энергия ионизации

Энергия ионизации – это энергия, которая необходима для ионизации атома, то есть для удаления одного или нескольких электронов из атома. Чем выше энергия ионизации, тем сложнее процесс ионизации.

Термические свойства

Термические свойства вещества включают в себя температуру плавления, температуру кипения, теплоту плавления и теплопроводность. Они определяют, как вещество реагирует на изменения температуры.

Температура

Температура – это физическая величина, которая характеризует степень нагретости тела или среды. Она измеряется в градусах по Цельсию или Кельвину.

плавления – температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое.

| • кипения | |

| • вспышки | |

| • самовоспламенения | |

| Пределы взрываемости | |

| Критическая точка | |

| • температура | 271°C °C |

| • давление | 5,02МПа |

| Теплопроводность | |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| • растворения | 262,8 кДж/кг |

| Давление пара | 0,13 кПа при -43,8°C, 2,68 при 0°C, 8,0 при 20°C, 40,75 при 60°C |

| Химические свойства | |

| Растворимость | |

| • в воде | 0,017 г/100 мл (при 10 °C) 0,027 г/100 мл г/100 мл |

| Диэлектрическая проницаемость | 3,42 при 16° C |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| Токсичность | токсичен |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

| Трихлорэтилен | |

| —————————————————————————————————————————————————- | |

| | |

| Химическое соединение | |

| Брутто-формула | |

| CAS | |

| PubChem | |

| DrugBank | |

| Состав | |

| | |

| Классификация | |

| АТХ | |

| Другие названия | |

| Трихлорэтилен для наркоза | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Трихлорэтилен используется в промышленности в качестве растворителя и сырья для органического синтеза.

В присутствии катализаторов и при высоких температурах может образовывать другие хлорорганические соединения, чаще предельного строения.

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8
Кабердин и Поткин, 1994, с. 687.
Кабердин и Поткин, 1994, с. 686.
Кабердин и Поткин, 1994, с. 673–674.
↑ 1 2 3 Кабердин и Поткин, 1994, с. 688.
↑ 1 2 3 ГОСТ 9976-94, 1997, 3.4.2.
Олег Пименов. Обнаружено вещество, которое может увеличить риск болезни Паркинсона на 500%. Сетевое издание "Волгоградская правда.ру". ИД "Волгоградская правда" (20 марта 2023). Дата обращения: 12 июня 2023. Архивировано 12 июня 2023 года.
_(Роспотребнадзор). № 2121. Трихлорэтен (трихлорэтилен) // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» / утверждены А.Ю. Поповой. — Москва, 2018. — С. 144. — 170 с. — (Санитарные правила). Архивировано 12 июня 2020 года.
Torkelson T.R. and Rowe V.K. Halogenated Aliphatic Hydrocarbons Containing Chlorine, Bromine and Iodine // Patty’s Industrial Hygiene and Toxicology (англ.) / Clayton G.D. and F.E. Clayton (eds.). — 3ed ed., rev.. — New York: John Wiley & Sons, 1981. — Vol. 2B, Toxicology. — P. 3433–3601. — ISBN 978-0471079439.
Капцов В.А., Панкова В.Б. Режимы замены фильтров у респираторов, защищающих работников от воздействия промышленных газов (обзор) // Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН Химическая технология. — Москва: ООО "Наука и технологии", 2023. — Июнь (, ). — . — ISSN 1684-5811. — doi:10.31044/1684-5811-2023-24-6-230-240.
Анестезиология : нац. рук. / Под ред. ак. РАМН А. А. Бунятяна, проф. В. М. Мизикова. — М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. — С. 306, 1022. — 1104 с. — — ББК 54.5я31. — УДК . — ISBN 978-5-9704-2339-4.
Пьер Кампо, Кэти Маген, Стефан Габриэль, Анжела Мёллер, Эберхард Нис, Мария Долорес Соле Гомес и Эско Топпила. Ухудшение слуха при воздействии промышленного шума и химикатов. Обзор = Combined exposure to Noise and Ototoxic Substance (англ.) / Эусебио Риал Гонсалес и Джоанна Коск-Биенко (ред). — Люксембург: Европейское агентство по безопасности и гигиене труда, 2009. — 63 p. — ISBN 978-92-9191-276-612. — doi:10.2802/16028. Архивировано 9 декабря 2023 года. P. Campo, K. Maguin, S. Gabriel, A. Möller, E. Nies, M. Dolores, S. Gómez, E. Toppila. Combined Exposure to Noise and Ototoxic Substances (англ.) / E.R. González, J. Kosk-Bienko. — Luxembourg: European Agency for Safety and Health, 2009. — 62 p. — (Literature reviews). — ISBN 978-92-9191-276-6. — doi:10.2802/16028.
Ann-Christin Johnson and Thais C. Morata. 142. Occupational exposure to chemicals and hearing impairment (The Nordic Expert Group for Criteria Documentation of Health Risks from Chemicals) (англ.) / Kjell Torén ed. — Arbete och Hälsa, Vetenskaplig skriftserie 2010; 44 (4) ISSN 0346-7821. — Gothenburg, Sweden: University of Gothenburg, 2010. — 190 p. — (Arbete och Hälsa / Work and Health). — ISBN 978-91-85971-21-3. Архивировано 11 мая 2023 года. PDF Архивная копия от 24 мая 2023 на Wayback Machine

ГОСТ 9976-94 : Трихлорэтилен технический : Технические условия : Межгосударственный стандарт / Дата введения 1997-01-01. — 1997. — МКС 71.080.20. — ОКП 24 1226 0000.

Про сертификаты: Сертификат на ППМ Феникс

| Соляная кислота | |

| —————————————————————————————————————————————————————————– | ——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————— |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Хлороводородная кислота |

| Хим. формула | |

| Физические свойства | |

| Состояние | Жидкость |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Энергия ионизации | |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| Давление пара | |

| Химические свойства | |

| Константа диссоциации кислоты ${isplaystyle pK_{a}}$ | |

| Растворимость | |

| • в воде | Растворима |

| Структура | |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| Рег. номер EINECS | |

| Кодекс Алиментариус | |

| RTECS | |

| Безопасность | |

| Предельная концентрация | 5 мг/м³[2] |

| Токсичность | 3 класс опасности[3] |

| Пиктограммы СГС | |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

| ————————– | —————————– | ————— | ————————- | ————————– | ————— | ——————————— | —————— | ———————– | ————————- |

| 10 % | 104,80 | 1,048 | 2,87 | −0,4578 | 1,16 | 3,47 | 1,95 | 103 | −18 |

| 20 % | 219,60 | 1,098 | 6,02 | −0,7796 | 1,37 | 2,99 | 1,40 | 108 | −59 |

| 30 % | 344,70 | 1,149 | 9,45 | −0,9754 | 1,70 | 2,60 | 2,13 | 90 | −52 |

| 32 % | 370,88 | 1,159 | 10,17 | −1,0073 | 1,80 | 2,55 | 3,73 | 84 | −43 |

| 34 % | 397,46 | 1,169 | 10,90 | −1,0374 | 1,90 | 2,50 | 7,24 | 71 | −36 |

| 36 % | 424,44 | 1,179 | 11,64 | −1,06595 | 1,99 | 2,46 | 14,50 | 61 | −30 |

| 38 % | 451,82 | 1,189 | 12,39 | −1,0931 | 2,10 | 2,43 | 28,30 | 48 | −26 |

При 20 °C, 1 атм (101,325 кПа)

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C один объём воды может поглотить 507 объёмов ${isplaystyle {e {HCl}}}$

, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость ${isplaystyle {e {HCl}}}$

ниже, поэтому на практике обычно используют соляную кислоту с концентрацией от 35 до 38% масс.

Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

${isplaystyle {e {2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2 ^}}}$

${isplaystyle {e {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}}}$

${isplaystyle {e {2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}}}$

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

${isplaystyle {e {Li_2O + 2HCl -> 2LiCl + H2O}}}$

${isplaystyle {e {MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O}}}$

${isplaystyle {e {Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H_2O}}}$

Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

${isplaystyle {e {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}$

${isplaystyle {e {Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H_2O}}}$

${isplaystyle {e {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H_2O}}}$

Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например, с угольной кислотой:

${isplaystyle {e {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}}}$

Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

${isplaystyle {e {2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl_2 ^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O}}}$

Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком

Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристаллов хлорида аммония[8]:

${isplaystyle {e {NH3 + HCl -> NH4Cl}}}$

Качественная реакция на соляную кислоту и её соли — взаимодействие кислоты с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте[9]:

${isplaystyle {e {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}}$

Смесь концентрированных соляной и азотной кислотой, именуемая царской водкой, обладает очень сильными окисляющими свойствами и используется в лабораториях для очистки оборудования. Также, эта смесь способна растворять золото и иные благородные металлы:

${isplaystyle {e {3HCl + HNO3 <=> Cl2 + NOCl + 2H2O}}}$

${isplaystyle {e {Au + 3HNO3 + 4HCl -> H[AuCl4] + 3NO2 + 3H2O}}}$

${isplaystyle {e {Pt + 4HNO3 + 6HCl -> H2[PtCl6] + 4NO2 + 4H2O}}}$

${isplaystyle {e {H2 + Cl2 -> 2HCl ^}}}$

Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется для получения реагента высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на твёрдую поваренную соль:

${isplaystyle {e {NaCl+H2SO4->[150~^{irc }{ext{C}}]NaHSO4+HClparrow }}}$

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

${isplaystyle {e {2NaCl+H2SO4->[550~^{irc }{ext{C}}]Na2SO4+2HCl}}}$

Получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (производится нагревание гидратированной соли):

${isplaystyle {e {MgCl2.6H2O->[t,~^{irc }{ext{C}}]MgO+2HCl+5H2O}}}$

${isplaystyle {e {AlCl3.6H2O->[t,~^{irc }{ext{C}}]Al(OH)3+3HCl+3H2O}}}$

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

${isplaystyle {e {2MgCl2 + H2O -> Mg2OCl2 + 2HCl}}}$

[10]

Помимо этого, соляная кислота может быть получена при помощи обменных реакций её солей с другими кислотами. Например, при добавлении серной кислоты к раствору хлорида кальция или бария и дальнейшем фильтровании осадка. В первом случае в растворе будет некоторая примесь сульфата кальция, который значительно более растворим в воде по сравнению с сульфатом бария:

${isplaystyle {e {CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2HCl}}}$

${isplaystyle {e {BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl}}}$

Перевозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (для этих целей необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления сельтерской (содовой) воды.

Про сертификаты: Сертификаты РПШ 6х1

Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Соляная кислота продаётся как средство для удаления известкового налёта на керамических и иных поверхностях, благодаря её реакции с нерастворимыми карбонатами, например:

${isplaystyle {e {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O}}}$

Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно пищевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, образуют туман с влагой воздуха, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия), образует токсичный газообразный хлор.

Trummal A, Lipping L, Kaljurand I, Koppel IA, Leito I (May 2016). "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide". The Journal of Physical Chemistry A (англ.). 120 (20): 3663—9. Bibcode:2016JPCA..120.3663T. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253. PMID 27115918. S2CID 29697201.
ГОСТ 12.1.005-76 "Воздух рабочей зоны. Санитарно-гигиенические требования".
ГОСТ 12.1.007-76 "Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности".
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals : A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Ullmann, 2000, p. 191.
Ullmann, 2000, p. 194.
Дым без огня: взаимодействие аммиака с хлороводородом Архивная копия от 4 марта 2016 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
Ходаков Ю.В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. —
page-book.ru — Реми Г. Курс неорганической химии (Том 1): Стр.301. Дата обращения: 23 августа 2012. Архивировано из оригинала 11 мая 2013 года.
Постановление Правительства Российской Федерации от 3 июня 2010 года № 398 Архивировано 30 июня 2016 года.

Описание, свойства, применение

Соляная кислота (HCl) — это химическое соединение, представляющее собой одну из самых распространенных и важных минеральных кислот. Её также называют хлороводородной кислотой. Молекулярная формула — HCl, что означает, что она состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. В чистом виде она представляет собой газ с характерным резким запахом.

Соляная кислота является сильной кислотой и широко используется в промышленности для производства химических продуктов, включая соли хлороводорода, а также в лабораторных и медицинских исследованиях. Она также применяется в различных отраслях, таких как металлургия, очистка металлов, производство пластмасс и другие химические процессы.

Применение соляной кислоты (HCl)

Соляная кислота (HCl) находит широкое применение в различных областях, включая промышленность, лабораторные исследования, и другие отрасли. Вот некоторые области применения:

Промышленность:
- Производство хлоридов: Используется для производства различных хлоридов, таких как хлорид натрия (NaCl), хлорид цинка (ZnCl2), и других, которые в свою очередь применяются в металлургии, производстве пластмасс, и других отраслях.
- Очистка металлов: Она применяется для удаления окислов и загрязнений с металлических поверхностей в процессах гальванизации и металлообработки.
Лабораторные исследования:
- Химические анализы: Используется в лабораториях для подготовки растворов, регулирования pH, а также в химических анализах.
- Синтез органических соединений: В органической химии может использоваться в различных синтезах и реакциях.
Нефтепереработка:
- Регенерация катализаторов: Применяется в процессах регенерации катализаторов, используемых в нефтепереработке.
Очистка воды:
- Регулирование pH: В водоочистке может использоваться для регулирования уровня pH в системах обработки воды.
Медицина:
- Лечение ряда заболеваний: В медицинских применениях данная кислота может использоваться для лечения ряда заболеваний, таких как гиперактивность желудка.

Важно отметить, что соляная кислота является крайне коррозионной и её следует обращаться с осторожностью.

Соляная кислота — где купить?

Мы являемся надежными поставщиками сертифицированной соляной кислоты по всей Латвии и ЕС. Мы сотрудничаем только с проверенными транспортными партнерами, которые гарантируют сохранность груза. Ниже вы можете ознакомиться с некоторой продукцией из каталога сайта.

Безопасность

Сигнальное слово — Предупреждение

Стикеры (Пиктограмма) — GHS05

Соляная кислота 33

Заявления об опасности —

H290 — Может вызывать коррозию металлов.

Заявления о мерах предосторожности —

P390 — Абсорбируйте пролитую жидкость, чтобы предотвратить материальный ущерб.

P234 — Хранить только в оригинальной упаковке

UN номер — UN 1789

Класс опасности (Hazard Class) — 8

Группа упаковки (Packing Group) — II

Детали

| Вес | 1.2 кг |

| ——————————- | —————————————————————————————————————– |

| Фасовка | Бочка 200 л (240 кг), Еврокуб 1000 л (1130 кг), Канистра 10 л (12 кг), Канистра 25 л (30 кг), Канистра 5 л (6 кг) |

| Состав вещества | |

| Формула | |

| Cas | |

| EC | |

| UN | |

| Класс опасности (Hazard Class) | |

| Группа упаковки (Packing Group) | |

| Стикеры (Пиктограмма) | |

| Сигнальное слово | |

| Цвет | |

Материал из РУВИКИ — свободной энциклопедии

| Соляная кислота | |

| ————————————————————————————————————————————————————————- | ————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————- |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Хлороводородная кислота |

| Хим. формула | |

| Физические свойства | |

| Состояние | Жидкость |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| Давление пара | |

| Химические свойства | |

| Константа диссоциации кислоты ${isplaystyle pK_{a}}$ | |

| Растворимость | |

| • в воде | Растворима |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| Рег. номер EINECS | |

| Кодекс Алиментариус | |

| RTECS | |

| Безопасность | |

| Предельная концентрация | 5 мг/м³[1] |

Про сертификаты: Пособие инженеру ПТО по исполнительной документации - Книга , страница 16

| Токсичность | 3 класс опасности[2] |

| Пиктограммы СГС | |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на РУВИКИ.Медиа | |

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная химическая неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.